常用酸霧處理方法：
1.硫酸霧氣
一般可用濃度為10%的蘇打(NaCO3)的堿性溶液(NaOH)或(NH3)溶液進行中和處理，其化學反應為：
Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2↑
2NaOH+H2SO4→NaSO4+2H2O
2(NH3)+H2SO4→(NH4)2SO4+259KJ
堿性溶液經中和酸氣后，應設沉淀箱使渣滓沉淀下來，凈液通過溢流循環使用。溶液必須定期取樣分析，并加入適量的堿液進行中和含酸溶液。由于循環堿溶液中會不斷溶解鹽份，需要填入新水補充，否則循環液將漸漸呈飽和溶液。一般堿液的PH值達到8～9時，即需更換新的堿液。
2.鹽酸霧氣的中和處理
由于鹽酸的溶解熱很大，在室溫情況下為560KJ(35%HCl)。因此要較*地脫除鹽酸，必須用冷卻吸收器，或者在溶液再循環使用時，經過冷卻器后再回收凈化設備。
對于濃度大的氣體，由于惰性氣體含量很少，鹽酸很容易擴散，吸收也快，因此可在簡單的設備中進行處理，如用外部冷卻的濕壁塔等。對于濃度較稀的氣體，吸收速度有所降低，可采用陶瓷塔。
鹽酸霧氣可用堿液(NaOH)或氨(NH3)等低濃度溶液進行中和處理，其化學反應為：
NaOH+Hcl→NaCl+H2O
NH3+HCl→NH4Cl
鹽酸霧氣的另一種處理方法可用氨水進行中和處理，其處理方法同硫酸霧氣相同。
3.硝酸霧氣的中和處理
硝酸(HNO3)可用氨(NH3)溶液中和，其化學反應為：
3NO+H2O→2HNO3+NO
HNO3+NH3→NH4NO3
2NO+O2→2NO2
因為NO2易溶于水，其中2/3生成HNO3，1/3轉化為NO，NO與空氣中O2作用NO2再被水溶解，形成另一個循環，但由于其反應為可逆過程，所以總有NO2和NO同時存在，雖然在氣相中有反應但不能*消除NO2和NO，只能降低其濃度，因此吸收作用不十分*。NO2和NO被吸收的程度取決于層流和氣相中NH3的濃度，以及氣液接觸時間，其濃度越大，接觸時間越長，則吸收越完善。
采用堿液(NaOH)中和硝酸的處理化學反應：
NAOH+HNO3→NANO3+H2O
4、HF中和處理
可用5%蘇打(Na2CO3)的堿液(NaOH)進行中和處理，其化學反應為：
HF+NaOH→NaF+H2O
通過凈化后的氟化鈉(NaF)溶液，加入適量的石灰溶液〖Ca(OH)2〗和明礬〖Al(SO4)3〗后，即可沉淀析出冰晶石(Na2AlF6)和石膏(CaSO4)，而氫氧化鈉又能得到再生使用。
12NaF+Al2(SO4)3→3Na2SO4+2Na3AlF6↓
